LATIHAN 2

[KEMBALI KE MENU SEBELUMNYA]

DAFTAR ISI

1.LATIHAN 1.2

2.LATIHAN 3.1

3.LATIHAN 4.3

4.LATIHAN 5.2

5.LATIHAN 6.2

Example 1.2

Massa jenis merkuri, satu-satunya logam yang berbentuk cair pada suhu kamar, adalah 13,6 g / mL. Hitung massa 5,50 mL cairan.

Solusi

Kami diberi massa jenis dan volume cairan dan diminta untuk menghitung massa cairan. Kami mengatur ulang Persamaan (1.1) untuk memberikan

m = d x V

    = 13,6 g/mL x 5,50 mL

    = 74,8 g

Latihan

Densitas asam sulfat dalam aki mobil tertentu adalah 1,41 g / mL. Hitung massa 242 mL cairan.

Jawaban :

m = d x V

    = 1,41 g/mL x 242 mL

    = 341,22 g

 

[kembali]

Example 3.1

Boron digunakan dalam pembuatan keramik dan polimer seperti fiberglass. Massa atom dari dua isotop stabilnya, ¹⁰₅B (19,80 persen) dan ¹¹₅B (80,20 persen), masing-masing adalah 10,0129 amu dan 11,0093 amu. Isotop boron-10 juga penting sebagai agen penangkap neutron di reaktor nuklir. Hitung massa atom rata-rata boron.

Strategi

Setiap isotop berkontribusi terhadap massa atom rata-rata berdasarkan kelimpahan relatifnya. Mengalikan massa isotop dengan kelimpahan pecahannya (bukan persen) akan memberikan kontribusi terhadap massa atom rata-rata isotop tersebut.

Solusi

 Pertama, persen kelimpahan diubah menjadi pecahan: 19,80 persen menjadi 19,80 / 100 atau 0,1980 dan 80,20 persen menjadi pecahan. 80.20 / 100 atau 0.8020. Kami menemukan kontribusi massa atom rata-rata untuk setiap isotop, dan kemudian menjumlahkan kontribusinya untuk mendapatkan massa atom rata-rata.

(0,1980) (10,0129 amu) + (0,8020) (11,0093 amu) = 10,8129 amu

Check

Massa atom rata-rata harus antara dua massa isotop; oleh karena itu, jawabannya masuk akal. Perhatikan bahwa karena terdapat lebih banyak isotop ¹¹₅B daripada isotop ¹⁰₅B, massa atom rata-rata lebih dekat ke 11,0093 amu daripada 10,0129 amu.

Latihan

Massa atom dari dua isotop stabil tembaga, ⁶³₂₉Cu (69,17 persen) dan ⁶⁵₂₉Cu (30,83 persen) , masing-masing adalah 62,9296 amu dan 64,9278 amu. Hitung massa atom rata-rata tembaga.

Jawaban :

(0,6917)(62,9296amu) + (0,8020)(64,0093amu) = 43,53 + 51,34 = 94,87 amu

 

[kembali]

Example 4.3

Klasifikasikan setiap spesies berikut dalam larutan air sebagai asam atau basa Brønsted:

(a) HBr,

(b) NO^-₂,

(c) HCO^-₃.

Strategi

Apa ciri-ciri asam Brønsted? Apakah itu mengandung setidaknya atom H? Dengan pengecualian amonia, kebanyakan basa Brønsted yang akan Anda jumpai pada tahap ini adalah anion.

Solusi

      (a)    Kita tahu bahwa HCl adalah asam. Karena Br dan Cl sama-sama halogen (Golongan 7A), kita mengharapkan HBr, seperti HCl, terionisasi dalam air sebagai berikut:

HBr _(aq) àH⁺ _(aq)  + Br^- _(aq)

Oleh karena itu HBr adalah asam Brønsted.

      (b)   Dalam larutan ion nitrit dapat menerima proton dari air untuk membentuk asam nitrit:

 NO^-₂ (aq) + H⁺ (aq) à HNO2 (aq)

Sifat ini membuat NO^-₂ menjadi basa Brønsted.

(c)    Ion bikarbonat adalah asam Brønsted karena ionisasi dalam solusi sebagai berikut:

HCO₃^- (aq) à H⁺ (aq) + CO²₃^- (aq)

Ia juga merupakan basa Brønsted karena dapat menerima proton untuk membentuk asam karbonat:

HCO^-₃ (aq) + H¹ (aq) ßàH₂CO₃ (aq)

Komentar

Spesies HCO23 adalah dikatakan amfoter karena memiliki sifat asam dan basa. Tanda panah ganda menunjukkan bahwa ini adalah reaksi yang dapat dibalik.

Latihan Klasifikasikan masing-masing spesies berikut sebagai asam atau basa Brønsted: (a) SO²₄^-, (b) HI

Jawaban :

(a)    SO²₄^-_(aq) +2 H⁺_(aq)à  H₂SO_{4 (aq)}

Jadi, SO₄^2- adalah basa Brønsted.

 

(b)   HI_(aq) à H⁺_(aq)  + I^-_(aq)

Jadi, HI adalah asam Brønsted.

 

[kembali]

Example 5.2

Badai Sandy (“Badai Superstorm Sandy”) adalah salah satu badai yang paling merusak dalam beberapa tahun terakhir, mempengaruhi Karibia, Kuba, Bahama, dan 24 negara bagian di sepanjang pantai timur AS. Tekanan terendah yang tercatat untuk Badai Sandy adalah 705 mmHg. Berapakah tekanan dalam kPa?

Strategi

Di sini kita diminta untuk mengubah mmHg ke kPa. Karena

1 atm = 1.01325x10⁵ Pa = 760 mmHg

faktor konversi yang kita butuhkan adalah

1.01325x10⁵ Pa/760 mmHg

Solusi

Tekanan dalam kPa adalah

Tekanan = 705 mmHg x (1.01325x10⁵ Pa/760 mmHg)
               = 9.40x10⁴ Pa

               = 94.0 kPa

Latihan

Konversi 295 mmHg ke kPa!

Jawaban :

Tekanan = 295 mmHg x (1.01325x10⁵ Pa/760 mmHg)

                = 3,93 x 10⁴ Pa

               = 39,3 kPa

 

[kembali]

Example 6.2

Pekerjaan yang dilakukan saat gas dikompresi dalam silinder seperti yang ditunjukkan pada Gambar 6.5 adalah 462 J. Selama proses ini terjadi perpindahan kalor sebesar 128 J dari gas ke sekitarnya. Hitung perubahan energi untuk proses ini.

Strategi

Kompresi adalah pekerjaan yang dilakukan pada gas, lalu apa tandanya w? Panas dilepaskan oleh gas ke sekitarnya. Apakah ini proses endotermik atau eksotermik? Apa tanda q?

Solusi

Untuk menghitung perubahan energi pada gas, kita membutuhkan Persamaan (6.1). Kerja kompresi adalah positif dan karena panas dilepaskan oleh gas, q bernilai negatif. Oleh karena itu, kita memiliki

∆U = q + w

       = -128 J + 462 J

       =  334 J

Akibatnya, energi gas meningkat sebesar 334 J.

Latihan

A gas mengembang dan melakukan kerja PV di sekitarnya sebesar 279 J.Pada saat yang sama, gas menyerap 216 J panas dari lingkungan. Berapakah perubahan energi dari sistem?

Jawaban :

∆U = q + w

      = 216 J +( -279 J)

      =  -63 J

Jadi, energi gas menurun sebesar 63 J

[kembali]