KUIS 8

 KUIS 8

chapter 13

 

1  Kedalam ruang yang volumenya 2 liter, dimasukkan 4 mol gas HI yang kemudian terurai menjadi gas H₂ dan I₂.

Setelah 5 detik, dalam ruang tersebut terdapat 1 mol gas H₂. Tentukan laju reaksi pembentukan gas H₂ dan laju reaksi peruraian gas HI berturut-turut adalah …

a. 0,1 M/detik dan 0,2 M/detik

b. 0,2 M/detik dan 0,1 M/detik

c. 0,1 M/detik dan 0,5 M/detik

d. 0,5 M/detik dan 0,1 M/detik

e. 0,2 M/detik dan 0,2 M/detik

Pembahasan :

Persamaan reaksi : 2 HI(g) → H₂(g) + I₂(g)

Mula-mula           :  4 mol           –           –

Setelah 5 detik     :  2 mol        1 mol    1 mol

2. Kenaikan suhu akan mempercepat laju reaksi karena …

a. kenaikan suhu akan menyebabkan konsentrasi pereaksi meningkat

b. frekuensi tumbukan semakin tinggi

c. dalam reaksi kimia suhu berperan sebagai katalisator

d. kenaikan suhu akan mengakibatkan turunnya energi aktivasi

e. energi kinetik partikel-partikel yang bereaksi semakin tinggi

Pembahasan :

Kenaikan suhu akan mempercepat laju reaksi dikarenakan energi kinetik partikel-partikel yang bereaksi semakin tinggi. Apabila suhunya menurun maka energi kinetik partikel-partikel yang bereaksi semakin kecil.

 

 

chapter 15

 

1. Menurut teori asam-basa Bronsted-Lowry, asam didefinisikan sebagai zat yang . . . .

a. Meningkatkan [H⁺] bila dimasukkan kedalam H₂O

b. Menurunkan [H⁺] bila dimaasukkan kedalam H₂O

c. Meningkatkan [OH^–] bila dimasukkan kedalam H₂O

d. Menerima 1 H⁺ dari pasangan reaksinya

e. Memberi 1 H⁺ dari pasangan reaksinya

Pembahasan:

Teori asam Brosnted-Lowry:

• Asam: zat yang memberikan 1 H⁺ pada pasangan reaksinya.
• Basa: zat yang menerima 1 H⁺ dari pasangan reaksinya.

Jawaban: E

2. Derajat keasaman dari larutan 100 ml H₂SO₄ 0,02 M adalah . . . .

a. 2 – log 4

b. 2 + log 4

c. 2 + log 2

d. 12 + log 4

e. 12

Pembahasan:

H₂SO₄ merupakan asam kuat, bervalensi 2

[H⁺] = Ma x Val

= 0,02 x 2 = 4 x 10^-2

pH   = -log 4 X 10^-2

= 2-log 4

 

chapter 16

1. Pernyataan yang benar tentang larutan penyangga adalah ….

a. mempertahankan pH sistem agar tetap

b. memiliki komponen asam dan basa yang selalu berupa pasangan konjugasi

c. mampu mengatasi penambahan asam dan basa dalam jumlah banyak

d. memiliki kapasitas tertentu

e. pengenceran tidak mengubah konsentrasi ion H⁺ dan OH^–

Pembahasan:

Larutan penyangga atau larutan buffer adalah larutan yang mampu mempertahankan pH pada kisarannya apabila terjadi upaya untuk menaikkan atau menurunkan pH akibat penambahan sedikit asam, sedikit basa, atau pengenceran.

 

 2. Sistem larutan penyangga dapat dibuat dengan mencampurkan 100 cm³ larutan CH₃COOH 0,1 M dengan larutan ….

a 80 cm³ NaOH 0,1 M

b. 100 cm³ NaOH 0,1 M

c. 120 cm³ HCl 0,1 M

d.  120 cm³ NaOH 0,1 M

e.   50 cm³ HCl 0,1 M

Pembahasan :

• CH₃COOH (asam lemah) + NaOH (basa kuat) → penyangga
• CH₃COOH (asam lemah) + HCl (asam kuat) → bukan penyangga

 

 

chapter17

 1. Hukum I Termodinamika menyatakan bahwa . . . .
a. kalor tidak dapat masuk ke dalam dan ke luar dari suatu sistem
b. energi adalah kekal
c. energi dalam adalah kekal
d. suhu adalah tetap
e. sistem tidak mendapat usaha dari luar

 

2. 
Proses siklus A - B - C - A Suatu gas Ideal monoatomik sebanyak n mol mengalami proses termodinamika seperti ditunjukkan pada gambar. proses AB adalah proses isotermik. jika T addalah suhu gas ketika dalam keadaa A dan konstanta gas umum sama dengan R. kerja yang dilakukan gas pada proses CA adalah....
A. nRT  -  P1 . V1
B. - nRT  - P1 . V1
C. - nRT  +   P2 . V1
D. nRT  +  P1 . V1
E. nRT - P2 . V1

penyelesaian / pembahasan:

PROSES C KE A

W = P . ΔV
W = P₂ . V1 - P2 . V2

W = n R T - P2 . V1

 

 

chapter 18

1. Logam yang tidak diperoleh dengan proses elektrolisis adalah …

a. Natrium 

b. Aluminium

c. Magnesium

d. Kalsium

e. Merkuri

Pembahasan :

Logam-logam Natrium, Aluminium, Magnesium, dan Kalsium diperoleh dengan proses elektrolisis, sebab logam-logam ini tergolong reduktor kuat. Logam Merkuri (Raksa) adalah logam yang berwujud cair pada suhu kamar, tidak diendapkan di Katode.

Logam ini diperoleh dengan Pemanggangan HgS atau pemanasan HgO.

Reaksinya :

 

2. Pada elektrolisis larutan CuSO₄ dengan elektrode Pt, dialirkan arus listrik 2 Ampere selama 965 detik (Ar Cu=63,5) maka banyaknya logam tembaga yang dihasilkan … mg

a. 317,5   

b. 635,0  

c. 952,5

d. 1.270

e. 1.905

Pembahasan :