kuis 6

 KUIS 6

Masalah 13.5

 Tuliskan ekspresi laju reaksi untuk reaksi berikut dalam hal hilangnya reaktan dan munculnya produk:

 Jawaban :

(a)

(b) 

 

 

 

Masalah 15.43

Ka untuk asam benzoat adalah 6,5 x 10-5. Hitung pH larutan asam benzoat 0,10 M.

jawaban :

 

[H⁺] =√(Ka X Ma)
     = √(6,5 . 10^-5 X 10^-1)

     = √(6,5 . 10^-6)

     =2,55 . 10^-3

pH = - log [H⁺]

   = - log 2,55 x 10^-3

   = 2,593

 

 

Masalah 16.27

Sampel asam monoprotik 0,2688-g menetralkan 16,4 mL larutan 0,08133 M KOH. Hitung massa molar asam.

 jawaban :

HA adalah asam monoprotik yaitu asam yang memiliki 1 ion hidrogen dan hanya mampu melepaskan sebanyak 1 ion hidrogen.

sehingga reaksi ionisasi HA   <==>  H⁺  +  A⁻

HA dapat digunakan untuk menetralkan KOH 0,0813 M sebanyak 16,4 mL sehingga bisa dituliskan reaksi setara dari keduanya,

                   HA    +    KOH    ==>   KA    +   H₂O

dari reaksi diatas diketahui bahwa mol KOH ≈ mol HA, sehingga

Mol KOH = M . V
Mol KOH = 0,0813 . 0,0164
Mol KOH = 0,0013 mol

Jadi mol HA ≈ mol KOH = 0,0013 mol

sehingga Mr HA bisa dihitung:

               Mol = Massa/Mr

               Mr HA = Massa/Mol 
               Mr HA = 0,2688 / 0,0013
               Mr HA = 206,77

Jadi massa molar dar HA adalah 206,77.

 

Masalah 17.5

Bagaimana entropi sistem berubah untuk setiap proses berikut?
(a) Padatan meleleh.
(b) Cairan membeku.
(c) Cairan mendidih.
(d) Uap diubah menjadi padatan.
(e) Uap mengembun menjadi cairan.
(f) Luhur yang kokoh.
(g) Urea larut dalam air.

jawab :

a) Entropi meningkat

(b) Entropi menurun

(c) Entropi meningkat

(d) Entropi menurun

(e) Entropi menurun

(f) Entropi meningkat

(g) Entropi meningkat

 

Masalah 18.49

Dengan hanya mempertimbangkan biaya listrik, apakah akan lebih murah untuk menghasilkan satu ton natrium atau satu ton aluminium dengan elektrolisis? 

jawaban : 

lebih murah menghasilkan satu ton magnesium

pembahasan :

Pada elektrolisis MgCl₂ yang menghasilkan 1 ton logam Mg dibutuhkan biaya 1.500.000.

Reaksi yang terjadi adalah reduksi Mg²⁺ + 2e⁻ → Mg (s)

Jumlah faraday yang dibutuhkan pada proses tersebut adalah :

W = e · F

1.000.000 gram = 24/2 · F

F = 1.000.000 / 12 = 83.333 F

Maka biaya yang dikeluarkan untuk setiap Faraday adalah 1.500.000 ÷ 83.333 = Rp. 18,-

• Biaya yang dibutuhkan untuk menghasilkan 10 ton Aluminium dari alumina adalah sebagai berikut :

Reaksi yang terjadi adalah reduksi Al³⁺ + 3e⁻ → Al (s)

Jumlah faraday yang dibutuhkan pada proses tersebut adalah :

10 ton Al = 10.000.000 gram

W = e · F

10.000.000 gram = 27/3 · F

F = 10.000.000 / 9 = 1.111.111 F

Maka biaya yang dikeluarkan untuk menggunakan listrik sebesar 1.111.111 F adalah 1.111.111 F × Rp. 18,-/F = Rp. 20.000.000,-